Asam dan Basa

A. Jenis larutan 

Larutan merupakan campuran homogen yang terdiri dari:

• Zat terlarut (solute)
• Pelarut (solvent)

Berdasarkan sifat daya hantar listriknya dapat dibedakan menjadi:

      a. Larutan elektrolit (menghantar listrik)

Ciri-ciri:

• Zat terlarutnya berpa zat elektrolit
• Zat terlarutnya dapat terionisasi
• Larutannya dapat menghantarkan listrik
• Meliputi asam, basa, dan garam

Jenis:

1. Larutan elektrolit kuat

    Ciri-ciri:

• Terionisasi sempurna (alfa = 1)
• Reaksi berjalan searah
• Tidak mempunyai tetapan keseimbangan

2. Larutan elektrolit lemah

    Ciri-ciri:

• Terionisasi sebagian (alfa antara 0 dan 1)
• Reaksi berjalan dua arah
• Mempunyai tetapan keseimbangan

      b. Larutan non elektrolit

Ciri-ciri:

• Zat terlarutnya berupa zat non elektrolit
• Zat terlarutnya tidak menghantarkan listrik
• Larutannya tidak dapat menghantarkan listrik
• Meliputi asam, basa, dan garam

B. Teori Asam Basa

• Asam Basa Arrhenius

Asam : menghasilkan ion H⁺

Basa : menghasilkan ion OH^-

•  Asam Basa Bronsted Lowry

Asam : donor proton

Basa : akseptor proton

“Semakin kuat asam/basa, semakin lemah basa/asam konjugasinya.”

•  Asam Basa Lewis

Asam : akseptor pasangan electron / penyedia orbital kosong / tidak mempunyai PEB (pasangan electron bebas)

Basa : donor pasangan electron / pengisi orbital kosong / mempunyai PEB

C. Indikator Asam Basa

Indikator yaitu zat-zat yang berubah warna jika dimasukkan dalam larutan asam atau basa.

• Kertas lakmus

Asam : merubah lakmus biru menjadi merah

Basa : merubah lakmus merah menjadi biru

•  Indikator universal

• Fenolftalien (pp)

pH : 8,3 – 10 (tak berwarna-merah muda)

4. Kekuatan Asam Basa

• Asam Kuat :

Cl^-

Br^-

I^-

SO₄^2-

NO₃^-

ClO₄^-

• Basa Kuat

Golongan IA dan IIA kecuali Be